Esquema Geometría Molecular

Video Geometría Molecular

Programación de la Clase

1. Objetivos:
a. Definir el concepto de geometría molecular.
b. Clasificar diferentes moléculas según su geometría molecular.

2. Actividades de mediación.
Como estrategia  para motivación se le informa al estudiante que en ese día trabajarán construyendo moléculas (con esterofón y/o plasticina y palillos de dientes) y que trabajará en grupos si así lo desea.
a. Explicación del concepto general de geometría molecular. El docente explica el concepto y proyecta una imagen de un cuadro donde se encuentran los diferentes tipos de geometrías, definición, ángulos,  y ejemplos para que el estudiante tenga a la vista los diferentes tipos de geometrìas.
b. Explicación de los diferentes tipos de geometría
c. Construcción de cada una de las moléculas que se van explicando. El estudiante debe ir construyendo por sí mismo las moléculas de cada geometría molecular para vivenciar la estructura en tercera dimención.

3. Evaluación
a. Actividad del Blogg
b. Construcción de otras  moléculas en el aula, el docente propone otras moléculas y el estudiante en grupos o individualmente realiza la estructura de Lewis y establece la geometría por medio de el modelo de palos y bolas.

MODELO DE BOLAS Y PALOS

EVALUACIÓN DE GEOMETRIA MOLECULAR

Tabla de Geometrías moleculares

GEOMETRIA MOLECULAR

LA GEOMETRÍA MOLECULAR

La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc. Actualmente, el principal modelo de geometría molecular es la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad.

Si pudiéramos observar las moléculas por dentro con un potente lente, veríamos que los átomos que las conforman se ubican en el espacio en posiciones bien determinadas. El ordenamiento tridemensional de los átomos en una molécula se llama geometría molecular.

En una molécula con enlaces covalentes hay pares de electrones que participan en los enlaces oelectrones enlazantes, y electrones desapareados, que no intervienen en los enlaces o electrones no enlazantes. La interacción eléctrica que se da entre estos pares de electrones, determina la disposición de los átomos en la molécula. Veamos algunos ejemplos.

§  La molécula de agua H2O posee dos enlaces simples O - H y yiene dos pares de electrones no enlazantes en el átomo de oxígeno. Su geometría molecular es angular.

§  La molécula de amoníaco (NH3) presenta 3 enlaces simples N - H y posee un par de electrones no enlazantes en el nitrógeno. La geometría molecular es piramidal.

§  La molécula de metano (CH4) tiene cuatro enlaces simples C - H y ningún part de electrones enlazantes. Su geometría molecular es tetraédrica.

¿Cómo se puede saber la geometría de una molécula?

En la actualidad se emplean diversos métodos experimentales para conocer en forma precisa la estructura de una molécula particular. Pero en ocasiones basta con aplicar algunos métodos sencillos para obtener una geometría molecular aproximada.

Uno de los métodos para predecir la geometría molecular aproximada, está basada en la repuslsión electrónica de la órbita atómica más externa, es decir, los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo central se separan a la mayor distancia posible para minimizar las fuerzas de repulsión. Estas repulsiones determinan el arreglo de los orbitales, y estos, a su vez, determinan la geometría molecular, que puede ser lineal, trigonal, tetraédrica, angular y pirámide trigonal.

Geometría lineal: Dos pares de electrones alrededor de un átomo centarl, localizados en lados opuestos y separdos por un ángulo de 180º.

Geometría planar trigonal: Tres pares de electrones en torno a un átomo central, separados por un ángulo de 120º.

Geometría tetraédrica: Cuatro pares de electrones alrededor de un átomo central, ubicados con una separación máxima equivalente a un ángulo de 109,5º.

Geometría pirámide trigonal: Cuatro pares de electrones en torno a un átomo centra, uno de ellos no compartido, que se encuentran separados por un ángulo de 107º.

Geometría angular: Cuatro pares de electrones alrededor de un átomo central, con dos de ellos no compartidos, que se distancian en un ángulo de 104,5º.

GEOMETRÍA MOLECULAR

Actividad Sobre La Estructura del ADN